ESTEQUIOMÉTRIA
Se basa en entender las masas atómicas y la Ley de conservación de la masa: “la masa total de todas las sustancias presentes después de una reacción química, es la misma que la masa total antes de la reacción”
Antoine Lavoisier (1789)
ECUACIONES ESTEQUIOMÉTRICAS:
una ecuación química es estequiométrica cuando cumple con las leyes de la conservación de la masa y la carga eléctrica, y cuando esta de acuerdo con la experiencia, es decir, se puede demostrar experimentalmente la conversión de reactivos en productos.
ECUACIONES NO ESTEQUIOMÉTRICAS:
son aquellas que aunque estando de acuerdo con la experiencia, no cumplen con las leyes de la conservación de la masa y la carga. en este caso la ecuación debe hacerse estequiométrica balance andola. (es decir, ajustando la masa y la carga)
- una ecuación cumple con la ley de la conservación de la energía (carga eléctrica) cuando el numero de cargas eléctricas a la derecha y a la izquierda es el mismo, es decir, las cargas son las mismas en los reactivos y en los productos.
- una ecuación cumple con la ley de la conservación de la masa (cantidad de materia) cuando la cantidad de materia a la derecha y a la izquierda es la misma, es decir, la materia es la misma en los reactivos y en los productos.
EJEMPLOS ECUACIONES NO ESTEQUIOMÉTRICAS Y ESTEQUIOMÉTRICAS:
En negrita encontrarán la ecuación no estequiométrica, como se puede observar no cumple con las leyes de la conservación, no se ven reflejadas las mismas cantidades en los reactivos y en los productos.
en la parte de abajo de cada reacción aparece la ecuación estequiométrica balanceada por el método de tanteo.
MÉTODO DE BALANCEO POR TANTEO O SIMPLE INSPECCIÓN:
ACTIVIDAD
1. De las siguientes ecuaciones cuales son estequiométricas y cuales no estequiométricas, de las razones para cada caso:
2. Balancee por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas:
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