lunes, 19 de abril de 2021

ACTIVIDAD 5 PROYECTO DE VIDA 10-1

 


ACTIVIDAD PROYECTO DE VIDA GRADO 10-1
FECHA DE ENTREGA: Lunes 26 de abril de 2021


Objetivo: identificar y aprender a modificar los pensamientos erroneos que retrasan el cumplimiento de nuestro poyecto de vida.

De acuerdo a lo visto en la clase, y el resumen de los 10 pensamientos erroneos, realiza la siguiente actividad:


En cada caso identifique los pensamientos erroneos y escriba un pensamiento alternativo que influya positivamente en el autoconocimiento:





CLASE No.6 QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO

 REACTIVO LÍMITE 


Cuando, para una reacción química, se tienen varias cantidades de reactivos, es preciso determinar cual es el reactivo limite, es decir, cual es el reactivo que determina o limita la cantidad de producto que se puede obtener. 

El reactivo limite es el que determina la máxima cantidad de producto que se puede obtener a partir de una mezcla de reactivos, es decir, es el que se acaba primero.

ejemplo: 


EJEMPLO PRÁCTICO:

¿Cuántos moles de HCl pueden obtenerse a partir de 4 moles de H y 3 moles de Cl2?
  
H+ Cl -----> 2HCl
  
Las razones molares del hidrógeno y el cloro al HCl son:

1mol de H2   
2 moles de HCl


1mol de Cl 
2 moles de HCl

para la solución de este ejercicio utilizamos las fracciones inversas de estas razones molares asi:

mol de H2  x   2 moles de HCl  = 8 moles de HCl
        1mol de H  

mol de Cl2  x   2 moles de HCl =  6 moles de HCl
          1mol de Cl  

La cantidad de cloro, 3 moles, limita la producción de HCl, ya que, con esta cantidad, se produce menor cantidad de HCl.  Por lo tanto el Cl es el reactivo límite en esta reacción.

Teniendo en cuenta que 2HCl = (HCl+HCl)

podemos representar la situación anterior así:

4mol H+ 3mol Cl -----> 6 mol HCl       (sobra 1 mol de H)
↓                      ↓
1H2     +     1Cl -----> 2HCl

1H2     +     1Cl -----> 2HCl

1H2     +     1Cl -----> 2HCl

1H+          0    ----->  NO HAY REACCIÓN SE TERMINÓ EL Cl2




EJEMPLO PRÁCTICO No.2 :









ACTIVIDAD


1. Calcule cuantos gramos de fosfato de calcio ( Ca(PO4)2) se pueden producir a partir de la reacción entre 100 gramos de CaCO3 y 70 gramos de H3PO4, identifique el reactivo limite y calcule el numero de gramos del reactivo que sobra, si la ecuación balanceada es:


3CaCO3  + 2H3PO---------  Ca(PO4)2 + 3CO2  + 3H2O

2. ¿Cuántos gramos de Mg3(PO4)2 se producen por la reacción entre 25 gramos de Mg(OH)2   y 35 gramos de H3PO4  si la reacción es:

3Mg(OH)2   +  2H3PO4   ------------------- Mg3(PO4)2  + 6H2O
Establezca además, cuántos gramos sobran del reactivo en exceso.

martes, 13 de abril de 2021

GUÍA No.2 QUÍMICA GRADO DÉCIMO

 

MASA, PESO Y VOLUMEN

 

 Masa y peso

 

La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo y el peso es la acción que ejerce la fuerza de gravedad sobre el cuerpo.

La masa de un objeto siempre será la misma, sin importar el lugar donde se ubica. En cambio, el peso del objeto variará de acuerdo a la fuerza de gravedad que actúa sobre este.

Por ejemplo: una persona con una masa de 50 kg en la Tierra tendrá la misma masa en la Luna. Por otro lado, el peso de esa misma persona será 6 veces menor en el satélite con respecto a la del planeta debido a las diferencias en la fuerza de la gravedad. La fuerza de gravedad en la Luna es de 1,622 m/s2 y en la Tierra es de 9,8 m/s2.

Masa (m)

Peso (p)

Es una magnitud escalar.

Es una magnitud vectorial.

Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.

Es la acción que ejerce la fuerza de gravedad.

Su valor es constante.

Su valor varía según la posición.

Se mide con la balanza.

Se mide con el dinamómetro.

Unidad de medida: kilogramo (Kg) y gramo (g).

Unidad de medida: Newton (N).

Cantidad intrínseca.

Cantidad extrínseca.

¿Qué es la masa?

La masa es la cantidad de materia que un objeto posee. Es una medida cuantitativa de la resistencia a la aceleración de un cuerpo. Lo podemos ver como la resistencia de una vajilla en la mesa cuando se saca de un tirón el mantel.

Independientemente del lugar en donde se encuentra el cuerpo, la masa siempre será igual, es decir, es una cantidad intrínseca de la materia.

La masa es una propiedad extensiva de la materia, depende de la cantidad y del tamaño del sistema en estudio. Esto significa que si un objeto de masa igual 1 kg, le quitamos 0,1 kg, ya la masa no será igual en el objeto original.

¿Cómo se mide la masa?

La masa se mide normalmente por medio de una balanza, haciendo una comparación con un estándar conocido. En el Sistema Internacional de Unidades (SI) la masa se expresa en kilogramo (kg). Desde el 20 de mayo del 2019 el kilogramo se define en términos de la constante de Planck h, una constante fundamental de la física cuántica que es universal:




Esta nueva medida del kilogramo reemplaza la antigua definición del kilogramo, basada en el prototipo de kilogramo internacional, un cilindro de platino e iridio que se mantiene resguardado en el Bureau Internacional de Pesos y Medidas en Sèvres, Francia en 1889.

¿Qué es el peso?

El peso es la fuerza gravitacional ejercida por la Tierra o cualquier otro cuerpo celeste sobre un objeto, que es igual al producto de la masa del objeto y el valor de la aceleración gravitacional local:

P= m x g

El valor de la constante de aceleración en la Tierra es 9,8 m/s2. Por la fórmula se puede interpretar que el peso es proporcional a la masa del objeto.

El peso es una magnitud vectorial ya que posee intensidad, dirección y sentido. Como tal, el peso es una medida resultante de la acción que ejerce la gravedad terrestre sobre un cuerpo, y de esta forma, el peso es un valor variable.

¿Cómo se mide el peso?

El instrumento que se usa para determinar el peso es el dinamómetro o balanza de resorte. Esto consiste en un resorte espiral protegido que mide la fuerza que se aplica al final de un puntero.

En el Sistema Internacional de Unidades (SI), la unidad del peso se expresa en Newton (N), que es igual a:

 

EL VOLUMEN

 

El volumen corresponde a la medida del espacio que ocupa un cuerpo. La unidad de medida para medir volumen es el metro cubico (m3), sin embargo, generalmente se utiliza el Litro (L). El metro cubico corresponde a medir las dimensiones de un cubo que mide 1 m de largo, 1 m de ancho y 1 m de alto.

La temperatura influye directamente sobre el volumen de los gases y los líquidos

§  Si la temperatura aumenta, los sólidos y los líquidos se dilatan.

§  Si la temperatura disminuye, los sólidos y los líquidos se contraen.

§   

Medición de Volumen

Existen variadas formas de medir volúmenes. Para medir el volumen de un líquido se pueden utilizar instrumentos como un vaso precipitado, probeta, pipeta, matraces, entre otros.

Instrumentos para medir volumen (Probetas).

 

Para medir el volumen de un sólido irregular, se puede utilizar el método por inmersión en agua. Así el volumen del solido será la diferencia entre el volumen final, que se mide cuando el objeto está dentro de una probeta, menos el volumen inicial.

Para medir el volumen de un sólido geométrico se suelen utilizar fórmulas matemáticas. Por ejemplo, para medir el volumen de una esfera, un cubo, o un cilindro se utilizan las siguientes formulas.


Fórmulas para medir volúmenes de sólidos regulares.

 

D=m/v

 

EJEMPLO:

Un cubo de metal tiene una arista de 5cm, si su peso es de 352g ¿cuál es la densidad del metal?

d=?

m= 352g

v= 125cm3

arista cubo= 5cm

HALLAR VOLUMEN DEL CUBO

lado= arista

V cubo = lado x lado x lado

V cubo= 5cm x 5cm x 5cm = 125cm3

 

d= m/ v         d= 352g/125cm3 = 2.8g/cm3 densidad del metal

Para hallar el volumen:

v= m/d

para hallar la masa:

m= d x v

 

ejemplos:

¿Cuál es el volumen de una sustancia que tiene una masa 150g y una densidad de 0.75g/cm3?

v= m / d

v= 150 g / 0.75 g/cm3

v= 200cm3

¿Cuál es la masa de una sustancia que ocupa un espacio de 345ml y tiene una densidad de 1.25g/cm3?

m= d x v

m= 1.25g/cm3  x  345cm3

m= 431.25g

 

ACTIVIDAD GRADO 10-1

1.       Sabiendo que la densidad del aluminio es 2,7 g/cm3, ¿cuál es la masa de una esfera de aluminio de 50 cm3?

2.       La densidad de un alcohol es 0.8 g/cm3. Calcular el volumen de 2500 g de alcohol.

3.       Si 1cm3 de Mercurio pesa 13,6 g. ¿Cuál es la masa de un cilindro de r= 2.5 cm y altura: 10cm?

4.       Un cubo sólido mide 6.0 cm en cada lado y tiene una masa de 650g. ¿Cuál es su densidad en g/cm3

 

ACTIVIDAD GRADO 10-2

1.       Un bloque de aluminio con una densidad de 2.70 g/cm3 tiene masa de 777.5 g ¿Cuál es el volumen del bloque?

2.       Una pequeña piedra tiene una masa de 60 g. la piedra es colocada en una probeta que contiene agua. El nivel del agua en la probeta cambia de 25 ml a 45 ml cuando la piedra se sumerge. ¿Cuál es la densidad de la piedra?

3.       Para determinar el volumen de leche que lleva un carro tanque se procedió así:

- Se pesó el camión vació y su masa fue de 26100 kg

- Se llenó el camión con leche (densidad de la leche 1200 kg/m3) y se pesó, obteniéndose un valor de pesada de 35966 kg.

¿Es posible determinar el volumen de leche? cuál es?

 

 

 

jueves, 8 de abril de 2021

CLASE 5 QUÍMICA GRADO UNDÉCIMO

 INTERPRETACIÓN DE ECUACIONES BALANCEADAS: ESTEQUIOMETRÍA


la estequiometría se refiere a las cantidades de reactivos y productos comprendidos en una reacción química.

Las ecuaciones balanceadas son la base para hacer cálculos y resolver ejercicios numéricos acerca de cantidades de productos que pueden obtenerse a partir de una cantidad dada de reactivos, cantidad de un reactivo que se requiere para obtener cierta cantidad de un producto.  cada símbolo y cada formula en una ecuación significa una cantidad especifica de elementos y compuestos.

RAZÓN MOLAR

Una ecuación se puede interpretar en términos de moles.  La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuación balanceada nos da el "factor químico" de conversión, que permite pasar de las moléculas de una sustancia al numero equivalente de moléculas de otras sustancias implicadas en la reacción.

Ejemplo:

Observen la siguiente ecuación balanceada:

4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

4 mol deFeS + 7mol de O2 producen  -->  2mol de Fe2O3 + 4mol de SO2
En gramos equivalen a:
(4X87.91g) + (7X32) → (2X159.69g) + ( 4x64.06g) 
Valores correspondientes al número de moles multiplicados por el peso molecular de cada sustancia.

De esta ecuación se pueden obtener los siguientes factores de conversión: 
4FeS = 7O2 
2Fe2O3= 4SO2
4FeS = 2Fe2O3 
 7O2 = 4SO2

La ecuación balanceada muestra que 4 moles de FeS ( 4 x 87.091 g de FeS) reaccionan con 7 moles de O2(7 x 32 g de O2) para formar 2 moles de Fe2O3 y 4 moles de SO2 ( 4 x 64.06 g ) de los productos (319.38 + 256.24) ( ley de la conservación de la masa)

CÁLCULOS QUÍMICOS

1. Relaciones entre moles:
Los problemas estequiométricos más simples son aquellos en los cuales se calcula el número de moles de una sustancia, que han reaccionado con, o se producen a partir de un cierto número de moles de otra sustancia.


EJEMPLO:
• Cuantas moles de nitrógeno reaccionan con 0.75 moles de hidrógeno en la producción del amoniaco?

La ecuación equilibrada para esta reacción es:
N2 + 3H2 → 2NH3

La ecuación equilibrada nos indica:

1 mol N2                       reacciona con 3 moles H2
X moles N2                  reaccionan con 0.75 moles H2


X moles N= 0.75 moles HX 1 mol N2 = 0.25 moles de N2
3 moles H2


2. Relación entre gramos: 
En esta relación se calcula el número de gramos de una sustancia, que han reaccionado con, o se producen a partir de un cierto número de gramos de otra sustancia.

EJEMPLO:
El yoduro de potasio se puede obtener a partir de sus elementos, por la siguiente reacción: 

2K + I2 → 2KI
Calcule cuantos gramos del compuesto se pueden obtener a partir de 100 gramos de K.

La solucion requiere establecer la razon molar del yoduro de potasio y el potasio:

2 moles de KI           lo que se requiere
2 moles de K            lo que se tiene

puesto que la cantidad de sustancia dada, el potasio K, esta en gramos, se requiere obtener el peso molecular de cada sustancia teniendo en cuenta el numero de moles:

peso atomico del K= 39.098g
peso atomico  del I= 126.9g

por lo tanto:
1mol de KI tiene un peso molecular de: 165.998g
1 mol de I2  tiene un peso molecular de: 253.8
 1 mol de K  tiene un peso atomico de:  39.098g     


2K       +       I2        →       2KI
78.19g        253.8g             331.996g

Teniendo en cuenta los datos anteriores se procede a realizar el respectivo factor de conversión o razón molar:

lo que nos dan  X    equivalente en unidad que nos piden 
                            equivalente en unidad que nos dan

100g de K    x     331.996g de KI   = 424.6 g de KI
                             78.19g de K

Esto indica que a partir de 100g de K se obtienen 424.6g de KI

3. Relaciones entre moles y gramos:

Ejemplo:  Calcule los gramos de  KCIO que se requieren para producir 9 moles de oxigeno, segun la ecuación: 

2KClO3 → 2KCl + 3O

Este ejercicio aporta el numero de moles de oxigeno que se obtienen, la ecuación balanceada y la incognita en gramos de KClO3.


Para resolver este ejercicio se requiere conocer:
a. la razon molar de KClO3  al O

2 moles de KClO3
 3 moles de O
b. los gramos que hay en cada mol de KClO3 y  3O
para lo cual se le saca el peso molecular a cada sustancia:
peso molecular de KClO3 :
K :1x 39.1     = 39.1
Cl :1x 35.45  = 35.45 
O3: 3x 15.99  = 47.97
                       122.52g  se multiplica por 2 porque son dos moles = 245.04g

peso molecular del O
 O: 2x 15.99 = 31.98g  se multiplica por  porque son tres moles =  63.96g

c. Se aplica la norma del factor de conversión o razón molar:

lo que nos dan  X    equivalente en unidad que nos piden 
                            equivalente en unidad que nos dan

9 moles de O2    X   2 moles de KClO3    X     122.52g de KClO3   = 735,12g  de KClO3
                                   3 moles de O               1 mol de KClO3

 Esto quiere decir que para producir 9 moles de O2 , se necesitan 735,12g  de KClO3

ACTIVIDAD:




miércoles, 7 de abril de 2021

CLASE No.4 FÍSICA 10-2 GRADO DÉCIMO

 

NOTACIÓN CIENTÍFICA


Introducción

La notación científica nos permite escribir números muy grandes o muy pequeños de forma abreviada. Esta notación consiste simplemente en multiplicar por una potencia de base 10 con exponente positivo o negativo.

Ejemplo: el número 0,00000123 puede escribirse en notación científica como

notación científica: teoría, ejemplos, ejercicios resueltos y test

Evitamos escribir los ceros decimales del número, lo que facilita tanto la lectura como la escritura del mismo, reduciendo la probabilidad de cometer erratas.

Obsérvese que existen múltiples posibilidades de expresar el mismo número, todas ellas igualmente válidas.


1. Potencias de 10

Recordatorio del significado y valor de las potencias de base 10 con exponente positivo y con exponente negativo.

10n=?


Exponente Positivo

Si n es positivo, la potencia de base 10 con exponente n, es decir, 10n, es el número formado por la cifra 1 seguida de n ceros.


Ejemplo:

notación científica: teoría, ejemplos, ejercicios resueltos y test

El exponente indica el número de 0's.

Exponente Negativo

La potencia de base 10 con exponente negativo -n, es decir, 10-n, es el número decimal 0,00...01 siendo n el número total de ceros.


Ejemplo:

notación científica: teoría, ejemplos, ejercicios resueltos y test

El exponente indica el número de 0's, contabilizando también el cero situado a la izquierda de la coma.


2. Multiplicar/dividir por 10

La notación científica consiste precisamente en multiplicar por una potencia de 10. En esta sección explicamos el resultado de multiplicar o dividir un número por 10 para comprender el resultado de multiplicar por una potencia


Multiplicar por 10

Al multiplicar un número por 10, su coma decimal se desplaza una posición hacia la derecha (si no tiene coma, se escribe un 0 a la derecha de la última cifra).


Ejemplo:

notación científica: teoría, ejemplos, ejercicios resueltos y test

Al multiplicar el número decimal 12,5 por 10, la coma se desplaza una posición hacia la derecha. Como detrás de la coma sólo hay ceros, podemos omitirla.

Al multiplicar el número natural (no decimal) 123 por 10, tenemos que añadirle un 0 a la derecha.

Dividir entre 10

Al dividir un número entre 10, su coma decimal se desplaza una posición hacia la izquierda (si no tiene coma, se introduce a la izquierda de la primera cifra).



Ejemplo:

notación científica: teoría, ejemplos, ejercicios resueltos y test

Al dividir el número decimal 12,5 entre 10, la coma se desplaza una posición hacia la izquierda.

Al dividir el número natural (no decimal) 123 entre 10, tenemos que añadirle una coma.

Importante: dividir entre 10 es lo mismo que multiplicar por la potencia de exponente negativo 10-1.

3. Multiplicar por una potencia de 10 con exponente Positivo

101010=10n

En el apartado anterior vimos que al multiplicar un número por 10 la coma decimal de dicho número se desplaza una posición hacia la derecha.

Como multiplicar sucesivamente (varias veces) por 10 es lo mismo que multiplicar por una potencia de 10,

Al multiplicar un número por la potencia 10n (con exponente positivo) se desplaza la coma hacia la derecha tantas posiciones como indica el exponente.


Ejemplo:

notación científica: teoría, ejemplos, ejercicios resueltos y test

Como los exponentes son positivos, la coma se desplaza hacia la derecha.

Si no hay suficientes cifras para desplazar la coma, se añaden 0's (a la derecha).


4. Multiplicar por una potencia de 10 con exponente Negativo

110110110=10n

Anteriormente vimos que al dividir un número entre 10 la coma decimal de dicho número se desplaza una posición hacia la izquierda.

Como dividir sucesivamente (varias veces) entre 10 es lo mismo que multiplicar por una potencia de 10 con exponente negativo,

Al multiplicar un número por la potencia 10-n (con exponente negativo) se desplaza la coma hacia la izquierda tantas posiciones como indica el exponente (al cambiarle el signo).


Ejemplo:

notación científica: teoría, ejemplos, ejercicios resueltos y test

Como los exponentes son negativos, la coma se desplaza hacia la izquierda.

Si no hay suficientes cifras para desplazar la coma, se añaden 0's (a la izquierda). Esto ocurre en el primer, segundo y cuarto número del ejemplo.

Nota: el número resultante al cambiar el signo del exponente indica cuántas posiciones se desplaza la coma:

  • 10-2: dos posiciones hacia la izquierda.

  • 10-3: tres posiciones hacia la izquierda.

  • 10-2: dos posiciones hacia la izquierda.

  • 10-5: cinco posiciones hacia la izquierda.


Explicación tomada de: 
https://www.matesfacil.com/ESO/numeros/notacion_cientifica/teoria-ejemplos-numeros-decimales-exponente-positivo-negativo-base-10-test.html

   

ACTIVIDAD

1.   Escribir los siguientes números en notación científica:

a)   4535000000000000000000000

b)   0.000000000000000032154

 

2.   Escribir el número decimal

a)   0.672 X 1014

b)   4,5678 X 10-24


ACTIVIDAD 5 PROYECTO DE VIDA 10-1

  ACTIVIDAD PROYECTO DE VIDA GRADO 10-1 FECHA DE ENTREGA: Lunes 26 de abril de 2021 Objetivo: identificar y aprender a modificar los pensami...